بحث عن نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي

بحث عن نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي حيث انه تعرف نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي على أنها السرعة التي يجري بها ،أو التي يحدث بها التفاعل ،ويتم التعبير عنه عن طريق تركيز المواد التي تتفاعل ،ويتم استهلاكها خلال فترة زمنية معينة ،كما يعرف بأنه تلك الكمية المتكونة من المواد التي تفاعلت مع بعضها خلال وحدة الزمن ،أو وحدة زمنية معينة

بحث عن نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي 

تعرفوا على بحث عن نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي
تعرفوا على بحث عن نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي

ما هي نظرية التصادم في بحث عن نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي ؟

  • هو من أحد أهم العناوين الرئيسية التي تأتي في  بحث عن نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي هي نظرية علمية ابتكرها كل من العالم ماكس تراوتز ،و العالم وليام لويس في ما بين عامي 1916 وعام 1918
  • كانت هذه النظرية لتفسير سبب حدوث التفاعلات الكيميائية ،والتفسير سرعة التفاعلات باختلاف نوع المواد المتفاعلة حيث أن هذه النظرية تفسر أن نشأة التفاعلات الكيميائية ،هي عبارة عن اصطدام بين جزيئات أو جسيمات المواد المتفاعلة
  • لكن لا ينتج عن كل اصطدام تفاعل ،وإنما ينتج عنه عدد محدد من الطاقة التي تكون تكون لازمة لحدوث التفاعل الذي يعمل على تحويل المواد المتفاعلة إلى نواتج حيث يعود الأمر إلى أنه هناك عدد محدد فقط من الجزيئات ،التي تمتلك الطاقة اللازمة والزاوية المناسبة أثناء التصادم
  • تلزم هذه الطاقة للعمل على كسر الروابط ،وتشكيل روابط أخري جديدة 

ما هي الصيغة الرياضية لنظرية التصادم ؟

ما هي الصيغة الرياضية لنظرية التصادم
ما هي الصيغة الرياضية لنظرية التصادم ؟

تشير هذه الظاهرة إلى أنه شرط ان يبدأ تفاعل يجب أن يحدث تصادم بين الجسيمات في المواد المتفاعلة ،حيث يجب أن تتعدى طاقة الحركة قوة الاصطدام بتل الحركة من الطاقة فتبدأ بربط المكونات مع بعضها البعض على سبيل المثال A + B -> P ،حيث ينتج من هذا التفاعل المادي P فنقوم بكتابة المعادل الخاصة بسرعة التفاعل كالتالي  

ما هي فروض نظرية التصادم في بحث عن نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي

– إن التفاعل الكيميائي ،يحدث نتيجة عند التصادم الذي يحدث بين الجزيئات المتفاعلة مع بعضها البعض 

– أنه لا تؤدي جميع التصادمات داخل التفاعل إلي ،حدوث نشأة طاقة داخل التفاعل 

– الكسر من الجزيئات المنشطة ،والتي تمتلك طاقة تساوي ،أو تزيد من طاقة التنشيط للتفاعل تعطي بمعامل بولتزمان 

– ارتفاع درجة الحرارة سيؤدي إلى الكسر ،بين الجزيئات المنشطة 

– أن معدل التفاعل مساوي لعدد التصادمات المنشطة في ،وحدة الحجوم في مدة 

شاهد أيضا 

بحث عن القطوع المكافئة

ما هي سرعة التفاعل الكيميائي في بحث عن نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي ؟

=
ما هي سرعة التفاعل الكيميائي
ما هي سرعة التفاعل الكيميائي ؟

يعرف معدل التفاعل بأنه السرعة التي يجري فيها التفاعل ،ويتم التعبير عنه من خلال تركيز المواد الناتجة التي تم تكوينها خلال مدة زمنية معلومة ،أو معينة كما يمكن تعريفه على انه كمية من المواد التي تفاعلت ،أو نجت خلال مدة معينة في ،وحدة الزمن ويتم التعبير عنها كالتالي في البحث عن  بحث عن نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي

– معدل الاستهلاك للمواد ،التي تقع داخل التفاعل : -Δ 

– معدل المواد ،التي تقع داخل التفاعل : ÷ Δ 

– معدل تكون المواد الناتجة : Δ 

– معدل المواد الناتجة في التفاعل : ÷Δز

– يتم استخدام قوانين معينة لقياس معدل التفاعل ،و يتصلان بالتفاعلات الكيميائية الموزونة 

قد يهمك أيضا 

بحث البرهان الجبرى جاهز

ما هي العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعل الكيميائي في بحث عن نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي ؟

ما هي العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعل الكيميائي 
ما هي العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعل الكيميائي ؟
  • تتأثر سرعة التفاعل الكيميائي عند ،وجود العوامل التي تزيد من سرعة ،وقوة وعدد التصادم بين الجزيئات ،ويقل كلما قلت هذه العوامل ،ومن أهم وأبرز العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعل الكيميائي التالي 
  • تركيز المواد المتفاعلة : حيث يشكل تركيز المواد المتفاعلة في التفاعل عاملا مهما ،حيث انه يعمل على زيادة عدد التصادمات التي ،تحدث بين الجزيئات في مدة زمنية قصيرة مما يعمل أو يؤدي إلى زيادة في معدل التفاعل الكيميائي ،وينتج عن ذلك ارتباط زيادة تركيز المواد الناتجة بانخفاض معدل التفاعل الكيميائي 

الضغط

 حيث يعمل الضغط على التحسين من احتمالية ،أن تتفاعل المواد التي توجد داخل التفاعل معا مما يؤدي إلى زيادة في معدل التفاعل الكيميائي ،حيث يعد الضغط من العوامل المهمة ،والرئيسة في التفاعل بين المواد الغازية أما يعتبر من العوامل الثانوية ،أو العوامل الغير مهمة في التفاعل بين المواد الصلبة ،أو البعض من المواد السائلة 

طبيعة وسط التفاعل

  • طبيعية وسط التفاعل : حيث يعتبر الوسط الذي يحدث فيه التفاعل من ،أهم العوامل التي تؤثر في سرعة ،وقوة التفاعل الكيميائي
  • حيث يختلف معدل التفاعل من نوع الوسط الذي يوجد فيه التفاعل من إذا كان الوسط سائلا ،أو غازي ،أو صلبا ،أو عضويا ،أو قطبيا ،أو غير قطبي ،أو وسطا مائيا ،كما تعتبر مساحة السطح الذي يحوي التفاعل من الأمور المهمة ،والتي تؤثر في سرعة التفاعل الكيميائي
  • يعتبر أيضا حجم المواد المتفاعلة من الأمور التي تعمل كعامل كبير في التأثير ،في سرعة التفاعل الكيميائي ،ولكن بشرط أن تكون المواد صلبة 

وجود المواد المحفزة

– وجود المواد المحفزة : حيث تشكل المواد المحفزة عاملا هاما في التفاعل الكيميائي ،تعرفة هذه المواد باللغة الإنجليزية باسم Catalysts ،ومن أمثلة هذه المواد هي الإنزيمات

– حيث تعمل هذه المواد على التقليل من الطاقة المستخدمة في تنشيط التفاعل الكيميائي ،وزيادة معدلات التفاعل ،ويتم هذا من خلال زيادة عدد التصادمات بين جزيئات المواد مما يؤدي إلى أو كما تعمل أيضا هذه المواد علي الزيادة من فاعلية التصادمات بين المواد المتفاعلة مما يؤدي الي تقليل أو كسر الروابط  ،التي تقع بين جزيئات المواد المتفاعلة ،أو منح كثافة إلكترونية لها ليصل إلي الاتزان بسرعة أكبر بالإضافة إلى تأثير بعض العوامل الكيميائية الأخرى ،مثل درجة حموضة المحاليل الكيمائية التي تكون من أسباب تغير معدل ،أو سرعة التفاعل الكيميائي

– البعض من الجزيئات الكيميائية التي تعمل على التنافس مع المواد المتفاعلة ،أو التغير من الكثافة الإلكترونية وتجاه ،أو من الترابط ،أو غيرها من العوامل ،وبالتالي تعمل على التقليل من معدل التفاعل الكيميائي ،أو التقليل من سرعة التفاعل الكيميائي 

المزج 

حيث يشكل المزج أحد أهم العوامل ،التي تؤثر في سرعة التفاعل الكيميائي حيث يعمل المزج على الزيادة من معدل التفاعل الكيميائي من خلال مساعدتها ،أو عن طريق الزيادة من مهاراتها في الفاعل هذا ما يجعل العديد من الناس تبدأ بالبحث عن  بحث عن نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي 

أقرا أيضا 

بحث عن مهارات البيع والشراء

ما هو الاتزان الكيميائي الخاص بسرعة التفاعل الكيميائي ؟

ما هو الإتزان الكيميائي الخاص بسرعة التفاعل الكيميائي
ما هو الإتزان الكيميائي الخاص بسرعة التفاعل الكيميائي ؟

هو من أهم العناوين التي تأتي في  بحث عن نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي حيث يعتبر الاتزان الكيميائي الخاص بسرعة التفاعل من الحالات الديناميكية ،التي يتم فيها عملية التساوي بين معدل التفاعل الأمامي مع معدل التفاعل العكسي ،أي أنه لا يوجد تغير كامل في تركيز المواد التي توجد داخل التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل ،وهذه هي بعض شروط ،وخصائص ،وشروط النظام الكيميائي في أثناء حالة الاتزان 

– التوازن هو ديناميكية يحدث فيها عملية التفاعل الأمامي ،وعملية التفاعل العكسي 

– ليس من الضروري أن تحدث عملية التساوي بين المواد المتفاعلة ،والمواد الناتجة عن التفاعل ،ولكن بشرط أن تبقى الكميات ثابتة بعد مرورها ،أو بعد تحقيق عملية حالة الاتزان 

– يجب أن يكون النظام مغلقا نأي أنه يجب أن لا تخرج من التفاعل أي مواد ،ويجب أيضا عدم دخول أي مواد الى التفاعل 

– يجب أن يتساوى معدل التفاعل الأمامي مع معدل التفاعل العكسي

وهذا كل ما جاء في بحث عن نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي